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Estuda a velocidade das reações e "fatores"
que interferem na velocidade.
-
Velocidade Média = AQ - At
A equivalente a "Delta";
AQ = Quantidade que varia;
·
Ocorrência das Reações:
1- Afinidade química;
2- Colisões Efetivas: São choques frontais bem orientadas,
capazes de provocar quebra de ligação e favorecer a formação de
novas ligações;
3- Energia de Ativação: É a mínima energia necessária para
iniciar uma reação química;
4- Complexo Ativado: É um intermediário formado com a ajuda
da energia de ativação que se apresenta muito instável
·
Fatores que alteram a velocidade das Reações:
o
Concentração dos reagentes: O aumento da concentração dos
reagentes, aumenta o número de colisões efetivas, conseqüentemente
aumentando a velocidade da reação;
o
Temperatura: Ao aumentar a temperatura ocorre um aumento
de energia cinética (agitação das moléculas) e conseqüentemente
o número de colisões efetivas, resultando em um aumento na velocidade
da reação;
o
Pressão: O aumento da pressão aumenta o número de colisões
efetivas e aumenta a velocidade de reação;
o
Superfície de Contato: Ao aumentar a superfície de contato
(triturar o objeto), aumenta o número de colisões efetivas e logo
um aumento na velocidade de reação;
o
Catalisador: É uma substância química que aumenta a velocidade
de uma determinada reação e é devolvido ao final do processo de
reação. O catalisador diminuí a energia de ativação;
§
Inibidor: é uma substância química que diminuí a velocidade de uma
reação (contrario ao catalisador);
§
Catalise: É uma reação na presença de um catalisador;
- Homogênea: Produto com apenas uma fase;
- Heterogênea: Produto com 2 ou mais fase;
·
Lei de Guldberg - Waage ou Ação das Massas:
Seja a reação elementar (Reação que ocorre em 1 só etapa):
aA + bB ---> cC + dD
V = K [A]a
[B]b
- V é diretamente
proporcional;
- [ ] = Concentração
molar (mol/L);
- a, b, c, d -
Coeficientes ;
Observações:
o
Reagente sólido não participa da expressão de velocidade, pois a
velocidade de uma reação de um sólido depende exclusivamente da
superfície de contato;
o
Para reações que ocorrem em várias etapas, usar na expressão de
velocidade apenas a etapa lenta;
o
Nem sempre os coeficientes de uma equação serão os expoentes da
expressão de velocidade. Analisar a Tabela de Experimento (se for
dada); |
