Classificação dos ácidos

·         Quanto a presença de oxigênio:

1.      Hidrácidos – não possuem oxigênio.
Ex: HI, HCN, H₄ [Fe (CN)₆]

2.      Oxiácidos – possuem oxigênio.
Ex: HNO₂, H₃PO₄, H₄P₂O₇

·         Quanto a volatilidade:

·        Voláteis – apresentam grande tendência a evaporação.
Ex: HNO₂, HNO₃ e Hidrácidos

·        Fixos: Apresentam pequena tendência à evaporação.
Ex: Os Oxiácidos

·         Quanto ao número de hidrogênios ionizáveis:

• Monoácidos: possuem 1 "H" ionizável.
  Ex: HCl, HNO₃, HClO₄
• Diácidos: possuem 2 "H" ionizáveis.
  Ex: H₂S, H₂CrO₄, H₂CO₃
• Triácidos: possuem 3 "H" ionizáveis.
  Ex: H₃AsO₄, H₃SbO₄, H₃[Fe (CN)]
• Tetrácidos: possuem 4 "H" ionizáveis.
  Ex: H₄SiO₄, H₄P₂O₇

·         Quanto a força ou grau de organização:
a = nº de moléculas ionizadas .
       nº de moléculas dissolvidas
a menor ou igual a 50% é Ácido forte
a maior ou igual a 5% e x menor ou igual a 50% é Ácido moderado
a menor que 5% é Ácido fraco

• Força dos hidrácidos:
  Fortes: HCl, HBr, HI
  Moderado: HF
  Fraco: os demais.
• Força dos oxiácidos:
  -Regra de Pauling:
    (nº de oxigênio) –( nº de "H" ionizável) = x
    x = 3 e 2 = Fortes
    x = 1 = Moderados
    x = 0 = Fraco
• Nomenclatura dos Hidrácidos:
  Ácido+ [nome do elemento]+ ídrico
• NOX do elemento central:
  Para se calcular o nox do elemento central basta multiplicar o número de oxigênio por -2 e somar ao número de hidrogênio. Depois, ingnora-se o sinal de menos.
  H₃P⁺⁵ O₄