Dispersões e Soluções

• Dispersões: é uma mistura onde uma substância se distribui (dispersa) em toda superfície de uma outra substância.
  Disperso: (fase dispersa) ou Soluto;
  Disperso ou Soluto + Dispersante, dispergente ou Solvente = Dispersão ou Solução
  OBS: toda solução também é dispersão, mas nem toda dispersão é solução

• Classificação das dispersões - S.I.: 1Nm(Nanômetro) = 10^-9m
  É feita de acordo com o tamanho médio das partículas que estão dispersas.
• d< 1 nm : Solução verdadeira >> as partículas dispersas não são visíveis nem mesmo com o uso de aparelhos (mistura homogênea). Exemplo: água mineral, ar atmosférico filtrado.
• 1nm < d < 100nm: Solução Coloidal >> as partículas dispersas são visíveis através de ultramicroscópios (mistura heterogênea). Exemplo: neblina, gelatina.
• d > 100 nm: Suspensão >> as partículas dispersas são visíveis através de microscópios ou até mesmo a olho nu. Exemplo: Terra + água.

1. Soluções Verdadeiras:
   É qualquer mistura homogênea (uma fase).
   -Apresenta apenas uma propriedade em toda sua extensão,isto é, qualquer porção da mistura que você analisar terá os mesmos dispersos.
   solução
   - O liquido dissolve ele é o dispersante (solvente): maior quantidade;
   - As partículas invisíveis são dissolvidas - elas são o disperso (soluto): menor quantidade.

Classificação das soluções:

• Quanto ao estado físico ou estado de agregação:
  • Solução sólida:
    Ouro 18K: Au (75%)+Ag+Cu(25%);
    Bronze: Cu+S;
    Latão: Cu+Zn;
    Amálgama dentária: Hg+Cu+Ag+Zn
    Qualquer liga metálica que contém mercúrio.
  • Solução Líquida:
    - Água Mineral;
    - Soro Fisiológico;
    -Coca-Cola.
  • Solução Gasosa:
    - Ar atmosférico filtrado:-O₂(g): 21%
                                         -N₂ (g): 78%
                                         -outros gases: 1%
    Obs: Toda mistura de gases também é homogênea (solução).

·         Quanto a natureza do soluto:

o        Solução molecular ou não eletrolítica:
- Soluto molecular Composto molecular - somente ligações covalentes.(conj. de moléculas)
- Não conduz corrente elétrica;
- composto molecular (conj. de moléculas)

o        Solução Iônica ou eletrolítica:
- Soluto iônico, Composto Iônico - 
- Conduz Corrente Elétrica (eletricidade).

1.      Sal:
eletrólito< NaCl(s)à Na⁺_(aq) + Cl^-_(aq) (dissociação Iônica)
- composto iônico
- Íons em movimento
- ordenado:-conduz corrente elétrica

2.      Ácido:
Eletrólito >> HCl à H3O(aq) + Cl^-(aq) (ionização)
Ácido Clorídrico > HCl > Ametal + Hidrogênio