Estudo da Eletrosfera (Modelo atômico orbital)

·         Princípio da dualidade de De Broglie: o elétron assume o comportamento, às vezes de onda, às vezes de partícula. O elétron é considerado uma "partícula-onda."

·         Princípio de incerteza de Heinsenberg: não é possível determinar, com certeza, a posição e a velocidade de um elétron no mesmo instante.

·         Equações de Schörindger: orbital é a região no espaço atômico onde há maior probabilidade de se encontrar um elétron.
Orbital do tipo "s" esférica
Orbital do tipo "p" em halteres

·         Princípio da Exclusão de Pauli: num mesmo orbital pode-se ter no máximo 2 elétrons, de rotações ("spins") contrários.

·         Diagrama de Linus-Pauling: usado para distribuir os elétrons pelos subníveis energéticos em ordem crescente de energia.

·         Regra de Hund: usada para distribuir os elétrons pelos orbitais.

• Princípio da Exclusão de Pauli "II":  num mesmo átomo é impossível ter dois elétrons com mesmo conjunto de números quânticos.