- Legenda:
Solução: Soluto (Índice I) - Solvente (Índice II);
m1 = Massa Soluto;
m2 = Massa Solvente;
m = Massa Soluto - m1 + m2;
1.
Concentração comum - C :
Gramas por Litro;
C = m1 / V C =
g/l m1 = massa soluto (g)
V = Volume Solução (L)
- Leitura de Rótulo:
C = 2,0 g/L
Em 1 litro de solução existe 2 gramas de soluto.
2.
Densidade - d :
d = m / V d
= g/ml m = massa solução (g) V = Volume
Solução (ml)
- Leitura de Rótulo:
d = 0,2 g/ml
Em 1 ml de solução existe 0,2 gramas de solução.
3.
Concentração Molar ou Molaridade ou Concentração mol por litro -
M :
M = N1 / V
M = mol/L , N1 = Número de mols do soluto (mol)
, V = Volume da solução (L)
M = m1 / M1 x V
M = mol/L , m1 = massa soluto(g) , M1 = massa molar do soluto(g)
, Volume Solução(L);
- Leitura de Rótulo:
M = 0,2 mol / L
Em 1 litro de solução existe 0,2 mol de soluto.
- Obs.: Relação entre Concentração Comum e Molaridade:
C = M1 x M C = g/l
M1 = massa molar do soluto (g) M = molaridade
(mol/L)
- Obs.2: Concentração Molar em Íons:
Exemplo: M(NaCl) = 2 mol/L
| NaCl
--> |
Na+
|
Cl-
|
| 1
mol |
1
mol |
1
mol |
| 2
mol /L |
2
mol/L |
2
mol/L |
Exemplo 2: M(CaCl2 ) = 0,2 mol/L
| CaCl2
|
Ca2+
|
2
Cl |
| 1
mol |
1mol
|
2
mol |
| 0,2
mol/L |
0,2
mol/L |
0,4
mol / L |
4.
Título - T:
o
Título em massa (Tm):
Tm = m1 / m
Tm = não tem unidade m1 = massa soluto(g)
m = massa da solução(g)
Tm = m1/ m1 + m2
Valor do Título = 0 < T < 1
- Leitura de rótulo: T = 0,2 = 20%
Em 100 gramas de solução existe 20 gramas de soluto.
- Obs.: Relação entra concentração comum e Título:
C = 1000 x d x T
(d = g/ml)
M1 x M = 1000 x d x T |
