História da evolução do modelo atômico

·         1803- J.Dalton- 1º Modelo Atômico Cientifico:

·         Teoria Atômica de Dalton:
1 - Toda matéria é constituída por partículas fundamentais = os átomos;
2 - O átomo é permanentemente indivisível e não pode ser criado nem destruído;
3 - Existem vários tipos de átomos (= os elementos químicos);
Átomos de elementos diferentes têm características diferentes, mas podem ter características iguais e átomos de mesmo elemento têm características iguais. Ex: H₁, H₂ , H₃
4 - Os átomos têm a capacidade de se "juntar" (ligar) e formar "átomos compostos" (= hoje são chamadas moléculas).
5 - As transformações químicas são separações, combinações e rearranjo entre os átomos.

·         Modelo atômico de Dalton: "Bola de Bilhar" ·
Esférico, maciço, indestrutível, indivisível, homogêneo e neutro;

- Elemento químico- cada tipo de átomo;
- Substância - cada tipo de molécula;    

·         1875 - W. Crokes:
- Raios catódicos

·         1886 - E. Goldstein:
- Raios anódicos (positivo);
- Raios canais;
- Os raios canais têm massa, portanto, são partículas = prótons;

·         1897 - J J. Thonpson:
- Provou que os raios catódicos têm massa, portanto, são partículas = elétrons;

·         Modelo de Thompson "Pudim de Passas":
- Massa positiva (prótons) "incrustada" de elétrons. O "pudim de passas tem as seguintes características:

- Esférico;
- Maciço;
- Divisível e destrutível;
- Homogêneo;
- Neutro;

·         1911 - E. Rutherford:
- Experiência de Rutherford:
  
(1) - A maioria das partículas (alfa) atravessaram a lâmina de ouro sem sofrer desvio. No átomo há muito mais espaço vazio, do que espaço ocupado.
(2) - As partículas (alfa) foram totalmente repelidas. No átomo há uma porção pequena, densa de cargas positivas = núcleo, onde ficam os prótons, onde se encontra a massa do átomo.
(3) - As partículas (alfa) atravessaram a lâmina de ouro, mas sofreram um pequeno desvio. Estas atravessaram próximas ao núcleo, que é positivo e provocou repulsão.

o        "Sistema Solar":
- O átomo tem uma parte central, densa, pequena e positiva, o núcleo (prótons), ao redor deste, sem "guardar posição", giram os elétrons( a eletrosfera) pelos espaços vazios;
- E. Rutherford encerrou o princípio da maciez e o da homogeneidade;

·         1913 - N. Bohr:
Bohr usando a Física quântica que nascia na época (Planck, Eisten) e explica o comportamento de partículas de massa desprezível como os elétrons, provou que estes giram ao redor do núcleo em órbitas estacionárias ( de energia constante), portanto não perdem nem ganham energia, com isso não param e se distribuem pela eletrosfera em níveis ou camadas energéticas.

·         1932 - Chadwick:
Descobriu os nêutrons, como podia átomos de mesmo elemento químico, com mesmo número de prótons e elétrons, terem massas diferentes? Devido aos nêutrons, partículas sem carga, mas com massa igual a dos prótons.